właściwości chemiczne metali, nauka, politechnika białostocka, budownictwo semestr 1, chemia politechnika białostocka, rechemia

DOŚWIADCZENIE 1 (Wypieranie wodoru z wody przez metaliczny magnez)

              a) 2H2O + Mg ® Mg(OH)2 + H2­

b) 2H2O + Mg ® Mg(OH)2 + H2­

c) 2H2O + Mg ® Mg(OH)2 + H2­

NH4Cl ®NH4+ + Cl-

NH4Cl + H2O « NH3 × H2O + HCl

NH4+ + H2O « NH3 × H2O + H

Mg + 2H+ « Mg2+ + H2

DOŚWIADCZENIE 2 (Określanie głównego składnika stopu)

1.Badanie czy dany metal reaguje z kwasem solnym. Dodajemy do probówki 2 cm3 roztworu kwasu solnego (1+1)

Cu+HCl®reakcja nie zachodzi

Wniosek;

              Badany metal nie wydziela pęcherzyków wodoru tzn że próbka nie reaguje z tym kwasem. Wylewamy kwas solny (pod wyciągiem),próbkę przepłukujemy woda destylowaną i dodajemy 2-3 cm3 roztworu kwasu azotowego (1+1) lub siarkowego:

Reakcje:

  Cu + 4 HNO3(stężony) ® Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

jonowo: Cu0 + 2NO3- + 4H+ ® Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

                            Cu0 – 2e ® Cu2+

                            N+5 + 1e ® N+4              x2

                3Cu + 8HNO3(rozcięczony) ® 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

jonowo: 3Cu0 + 2NO3- + 8H+ ® 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Cu0 – 2e ® Cu2+    x3

N+5 + 3e ® N+3       x2

- z H2SO4

                        Cu + 2H2SO4 ® CuSO4 + SO2 + 2H2O

jonowo: Cu0 + SO42- + 4H+ ® Cu2+ + SO2 + 2H2O

              Cu0  -2e ® Cu2+      x1

              S+6 + 2e ® S+1           x1

Obserwowane zjawisko

NaOH-0,2 M

NaOH-2M

H2O2

-strącenia

-kompleksowania

-redoks

-wytrącił się niebieski osad;

-bez zmian;

-brunatny osad;

Cu2+

Mn2+,Fe3+,Cu2+,Fe2+,Hg2+,Mg2+

Mn2+,Cu2+,Fe2+,

NH3*H2O-0,2 M

NH3*H2O-2 M

-strącenia

-kompleksowania

-niebieski osad;

-bez zmian;

Cu2+

Cu2+

(NH4)2S

-strącenia

-czarny osad

Fe3+,Cu2+,Fe2+,Hg2+

KI

-kompleksowania

-słomkowy roztwór

Cu2+

Reakcje:

Cu2+ + 2OH- ® Cu(OH)2¯

Cu(OH)2¯ + 4NH3® [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

                                          jon tetraaminamiedzi (II)

Cu2+ + S2- ® CuS

2Cu2+ + 4I- ® 2CuI2¯ ® Cu2I2 + I2

1