|
Nie obrażaj więc mojej inteligencji poprzez czynione na pokaz zaniżanie własnej.
1. Występowanie węgla w przyrodzie: a)w skorupie ziemskiej na 17 miejscu b)w atmosferze na 4 c)w organizmie człowieka na2 d)węgiel występuje w postaci 7 izotopów: o liczbach masowych, głownie jest to izotop 12 6 C e)w przyrodzie zachodzi proces obiegu węgla, którego elementem jest fotosynteza 2.Węgle kopalne: a)torf – (55-65%C); WŁAŚCIWOŚCI – skała osadowa o niewielkiej zawartości węgla pierwiastkowego, i co za tym idzie, niewielkiej wartości opałowej. WIEK: od ok.2mln lat temu aż do czasów współczesnych. b)Węgiel brunatny – (65-78%C) Młodsza odmiana węgla kopalnego. Matowa lub błyszcząca, twarda lub miękka. Ma niska wartość opałową. WIEK: trzeciorzęd, kreda. c)Węgiel kamienny – (72-78% C)służy jak opał, ale ze względu na wielkie bogactwo występujących w nim związków, cenny surowiec przemysłu chemicznego. WIEK: kreda, perm, karbon. d)Antracyt – (ponad 94%C); Najstarsza odmiana węgla kopalnego, charakteryzująca się duża zawartością pierwiastka węgla, połyskiem i brakiem śladów pochodzenia roślinnego. WIEK: karbon. e)Szungit (96-99%); grafit (100%) – ze względu na powstanie w bardzo odległym czasowo okresie geologicznym zawierają najwięcej pierwiastka węgla, a grafit i diament są czystym węglem. WIEK: prekambr. f)diament – 100% węgla. 3.Odmiany Alotropowe węgla: a) diament: WŁAŚCIOWŚCI: *najtwardszy minerał *bezbarwny i przeźroczysty *nie przewodzi prądu elektrycznego i ciepła *g = 3,51g/cm3 BUDOWA: *atomy węgla w krysztale tworzą regularne czworościany *odległości między atomami węgla wynoszą tyle samo ZASTOSOWANIE: *jako brylant do biżuterii, *wyrób narzędzi wiertniczych (końcówka wierteł) *materiały ścierne b)grafit: WŁAŚCIOWŚCI: *miękki i łupliwy *szary z lekkim połyskiem metalicznym *przewodzi prąd i ciepło *g=2,25g/cm3 BUDOWA: *atomy węgla w krysztale ułożone są w sześcioboki foremne, tworząc warstwy luźno ze sobą związane ZASTOSOWANIE: *wyrób cegieł ogniotwórczych *grafit do ołówków *”suchy” smar zmniejszający tarcie *w reaktorach jądrowych. c)Fulereny: WŁAŚCIWOŚCI: -C60 jest półprzezroczystym ciałem stałym, w stanie stałym są barwy żółtej, *półprzewodnikowe i nadprzewodnikowe *futbolan (C60) nie rozpuszcza się w wodzie ani eterze, ale za to w węglowodach 4 chlorku węgla, *rozpuszczalny w benzynie jest barwy czerwonej g = 1,65 g/cm3 BUDOWA: *są to struktury zbudowane tylko z atomów węgla, tworząc zamknięte strefy kuliste lub elipsoidalne. (wiele atomów) ZASTOSOWANIE: *przewodniki, półprzewodniki, nadprzewodniki, smary, włókna sztuczne, farmaceutyki,itp.
4.Alotropia - występowanie tego samego pierwiastka chemicznego w kilku odmianach (w tym samym stanie skupienia) różniących się właściwościami fizycznymi i chemicznymi; np. węgiel występuje w postaci 2 odmian krystalicznych: jako diament i grafit, oraz w postaci cząsteczek zwanych fulerenami. 5.Budowa atomu węgla: -atom ten składa się z jądra, w którym jest 6neutronów i 6 protonów, a wokół jądra krąży 6 elektronów. -w stanie podstawowym atom węgla ma konfigurację: 1s22s2p2 - Po HYBRYDYZACJI (wymieszaniu) jednego orbitalu ”s” i 3 orbiatlu „p” następuję przeskok orbitali z „2s” na „2p” i powstają 4 nowe orbitale „4sp3” -Na każdym jest jeden niesmarowany elektron. Powoduje to, że atom węgla mając 4 wolne elektrony jest 4 wartościowy. 6.Chemia organiczna – to chemia związków węgla. Jej rozwój miał początek wraz z odkryciem Friedrich Wóhler, który dokonał przemiany zwanej nieorganiczną (cyjanu amonu) w związek organiczny (mocznik) [NH4]+[NCO]- ->H2N-C=O-H2N 7.Przyczyną występowania tak wielu związków organicznych jest: a) KATENCJA, czyli łączenie się atomów węgla ze sobą. b)możliwość występowania między atomami węgla wiązań podwójnych i potrójnych. c)możliwość łączenia się atomów węgla z innymi atomami, np.: z wodorem, tlenem, azotem, fosforem. 8.Aby określić budowę zwaną organiczną, należy prowadzić: a)ANALIZA ILOŚCIOWA- która pozwala stwierdzić w jakim stosunku występują pierwiastki w danym związku organicznym. b) na podstawie tych elementarnych analiz można określić wzór elementarny, związek, a następnie jego wzór rzeczywisty. 9.Wykrywanie pierwiastków w związkach organicznych: a)WYKRYWANY PIERWIASTEK: Węgiel – METODA OZNACZANIA: rozkład termiczny badanej subst. OBSERWACJE: wydzielający się CO2 świadczy o obecności węgla CO2+Ca(OH)2 -->CaCO3 \ +H2O b)Wodór – rozkład termiczny badanej subst. 4H+O2à2H2O; na ścianach probówki pojawiają się para wodna. c)Azot – ogrzewanie badanej subst. z roztworem NaOH; wydzielający się amoniak NH3 świadczący o obecności azotu. d)Siarka – ogrzewanie badanej subst. z roztworem NaOH. Zobojętnienie mieszaniny poreakcyjnej kwasem azotowym (V). Dodanie rozpuszczalnika związku ołowiu, np.: Pb(NO3)2 10. Wzór elementarny – (CH2O) analizowanego związku, pokazuje on, że w związku na 1atom węgla przypadają 2 atomy wodoru. 11.wzór rzeczywisty – związek określa faktyczną liczbę atomów w cząsteczce, można go wyznaczyć wykorzystując masę cząsteczkową.
1. Występowanie węgla w przyrodzie: a)w skorupie ziemskiej na 17 miejscu b)w atmosferze na 4 c)w organizmie człowieka na2 d)węgiel występuje w postaci 7 izotopów: o liczbach masowych, głownie jest to izotop 12 6 C e)w przyrodzie zachodzi proces obiegu węgla, którego elementem jest fotosynteza 2.Węgle kopalne: a)torf – (55-65%C); WŁAŚCIWOŚCI – skała osadowa o niewielkiej zawartości węgla pierwiastkowego, i co za tym idzie, niewielkiej wartości opałowej. WIEK: od ok.2mln lat temu aż do czasów współczesnych. b)Węgiel brunatny – (65-78%C) Młodsza odmiana węgla kopalnego. Matowa lub błyszcząca, twarda lub miękka. Ma niska wartość opałową. WIEK: trzeciorzęd, kreda. c)Węgiel kamienny – (72-78% C)służy jak opał, ale ze względu na wielkie bogactwo występujących w nim związków, cenny surowiec przemysłu chemicznego. WIEK: kreda, perm, karbon. d)Antracyt – (ponad 94%C); Najstarsza odmiana węgla kopalnego, charakteryzująca się duża zawartością pierwiastka węgla, połyskiem i brakiem śladów pochodzenia roślinnego. WIEK: karbon. e)Szungit (96-99%); grafit (100%) – ze względu na powstanie w bardzo odległym czasowo okresie geologicznym zawierają najwięcej pierwiastka węgla, a grafit i diament są czystym węglem. WIEK: prekambr. f)diament – 100% węgla. 3.Odmiany Alotropowe węgla: a) diament: WŁAŚCIOWŚCI: *najtwardszy minerał *bezbarwny i przeźroczysty *nie przewodzi prądu elektrycznego i ciepła *g = 3,51g/cm3 BUDOWA: *atomy węgla w krysztale tworzą regularne czworościany *odległości między atomami węgla wynoszą tyle samo ZASTOSOWANIE: *jako brylant do biżuterii, *wyrób narzędzi wiertniczych (końcówka wierteł) *materiały ścierne b)grafit: WŁAŚCIOWŚCI: *miękki i łupliwy *szary z lekkim połyskiem metalicznym *przewodzi prąd i ciepło *g=2,25g/cm3 BUDOWA: *atomy węgla w krysztale ułożone są w sześcioboki foremne, tworząc warstwy luźno ze sobą związane ZASTOSOWANIE: *wyrób cegieł ogniotwórczych *grafit do ołówków *”suchy” smar zmniejszający tarcie *w reaktorach jądrowych. c)Fulereny: WŁAŚCIWOŚCI: -C60 jest półprzezroczystym ciałem stałym, w stanie stałym są barwy żółtej, *półprzewodnikowe i nadprzewodnikowe *futbolan (C60) nie rozpuszcza się w wodzie ani eterze, ale za to w węglowodach 4 chlorku węgla, *rozpuszczalny w benzynie jest barwy czerwonej g = 1,65 g/cm3 BUDOWA: *są to struktury zbudowane tylko z atomów węgla, tworząc zamknięte strefy kuliste lub elipsoidalne. (wiele atomów) ZASTOSOWANIE: *przewodniki, półprzewodniki, nadprzewodniki, smary, włókna sztuczne, farmaceutyki,itp.
4.Alotropia - występowanie tego samego pierwiastka chemicznego w kilku odmianach (w tym samym stanie skupienia) różniących się właściwościami fizycznymi i chemicznymi; np. węgiel występuje w postaci 2 odmian krystalicznych: jako diament i grafit, oraz w postaci cząsteczek zwanych fulerenami. 5.Budowa atomu węgla: -atom ten składa się z jądra, w którym jest 6neutronów i 6 protonów, a wokół jądra krąży 6 elektronów. -w stanie podstawowym atom węgla ma konfigurację: 1s22s2p2 - Po HYBRYDYZACJI (wymieszaniu) jednego orbitalu ”s” i 3 orbiatlu „p” następuję przeskok orbitali z „2s” na „2p” i powstają 4 nowe orbitale „4sp3” -Na każdym jest jeden niesmarowany elektron. Powoduje to, że atom węgla mając 4 wolne elektrony jest 4 wartościowy. 6.Chemia organiczna – to chemia związków węgla. Jej rozwój miał początek wraz z odkryciem Friedrich Wóhler, który dokonał przemiany zwanej nieorganiczną (cyjanu amonu) w związek organiczny (mocznik) [NH4]+[NCO]- ->H2N-C=O-H2N 7.Przyczyną występowania tak wielu związków organicznych jest: a) KATENCJA, czyli łączenie się atomów węgla ze sobą. b)możliwość występowania między atomami węgla wiązań podwójnych i potrójnych. c)możliwość łączenia się atomów węgla z innymi atomami, np.: z wodorem, tlenem, azotem, fosforem. 8.Aby określić budowę zwaną organiczną, należy prowadzić: a)ANALIZA ILOŚCIOWA- która pozwala stwierdzić w jakim stosunku występują pierwiastki w danym związku organicznym. b) na podstawie tych elementarnych analiz można określić wzór elementarny, związek, a następnie jego wzór rzeczywisty. 9.Wykrywanie pierwiastków w związkach organicznych: a)WYKRYWANY PIERWIASTEK: Węgiel – METODA OZNACZANIA: rozkład termiczny badanej subst. OBSERWACJE: wydzielający się CO2 świadczy o obecności węgla CO2+Ca(OH)2 -->CaCO3 \ +H2O b)Wodór – rozkład termiczny badanej subst. 4H+O2à2H2O; na ścianach probówki pojawiają się para wodna. c)Azot – ogrzewanie badanej subst. z roztworem NaOH; wydzielający się amoniak NH3 świadczący o obecności azotu. d)Siarka – ogrzewanie badanej subst. z roztworem NaOH. Zobojętnienie mieszaniny poreakcyjnej kwasem azotowym (V). Dodanie rozpuszczalnika związku ołowiu, np.: Pb(NO3)2 10. Wzór elementarny – (CH2O) analizowanego związku, pokazuje on, że w związku na 1atom węgla przypadają 2 atomy wodoru. 11.wzór rzeczywisty – związek określa faktyczną liczbę atomów w cząsteczce, można go wyznaczyć wykorzystując masę cząsteczkową. ... |
Menu
|