|
Nie obrażaj więc mojej inteligencji poprzez czynione na pokaz zaniżanie własnej.
//-->.pos {position:absolute; z-index: 0; left: 0px; top: 0px;}SYSTEMATYCZNA ANALIZA ANIONÓWPodział anionów wg Bunsena, na 7 grup analitycznych, oparty jest na reakcjachanionów z jonami Ag+i Ba2+(0,1 mol/dm3AgNO3; 0,5 mol/dm3BaCl2). Biorąc pod uwagęrozpuszczalność soli srebrowych i barowych, możemy zaliczyć dany anion do jednej z 7 grupanalitycznych (Tab. 2).Tabela 2. Podział anionów na grupy wg BunsenaGrupaIIIIIIIVVVIVIIOdczynnik grupowyAgNO3-↓ØHNO3BaCl2– osadu nie wytrącaAgNO3-↓OHNO3BaCl2- osadu nie wytrącaAgNO3-↓OHNO3BaCl2-↓OHNO3AgNO3-↓barwneO HNO3BaCl2-↓barwneOHNO3AgNO3– osadu nie wytrącaBaCl2– osadu nie wytrącaAgNO3– osadu nie wytrącaBaCl2-↓ØHNO3AgNO3-↓ żółtyO HNO3BaCl2-↓biały O HNO3Pogrubioną czcionką, zaznaczono jony, które będą analizowane przez studentów.↓Ø– osad nie rozpuszczalny↓O– osad rozpuszczalnySiO32–SO42–, F–SO32–,S2O32–,CO32–,CrO42–,C2O42–,Cr2O72–,C4H4O62–,BO2–AsO43–,AsO33–, PO43–NO3–,ClO3–,MnO4–Jony wykrywaneCl–, Br–, I–,CN–,SCN–,[Fe(CN)6]4–, [Fe(CN)6]3–S2–, CH3COO–,NO2–I GRUPA ANIONÓWJON CLORKOWY – Cl-Jony chlorkowe są anionami kwasu chlorowodorowego (solnego) i jego soli, zwanychchlorkami. Kwas solny powstaje przez rozpuszczenie gazowego chlorowodoru w wodzie,należy do mocnych kwasów. Do nierozpuszczalnych soli tego kwasu należą: AgCl, Hg2Cl2,PbCl2, CuCl.Chlor jestżółtozielonymgazem, o duszącym zapachu i drażniącym działaniu;występuje w formie cząsteczkowej Cl2; leży w 17 grupie układu okresowego; Z=17; masamolowa 35,5 g/mol; stopienie utlenienia -I, I, III, V i VII; rozpuszcza się w wodzie.Jony chloru są jednymi z głównych anionów występujących w płynach organizmum.in. plazmie krwi, płynie mózgowordzeniowym i mięśniach a kwas solny wchodzi w składsokużołądkowego,aktywuje enzymy trawienne. Anion Cl-wraz z kationami Na+i K+utrzymuje prawidłowe ciśnienie osmotyczne płynów ustrojowych oraz reguluje gospodarkękwasowo-zasadową. W organizmie człowieka o wadze 70 kg znajduje się około 95 g chloru.Chlor i jego związki uwalniające w roztworach wodnych gazowy pierwiastek,wykorzystuje się jakośrodkiodkażające. Chlor gazowy, będący silnymśrodkiemutleniającym, działa odkażająco już w stężeniach 2·10-4mol/dm3. Chlor stosowany jest doodkażania wody. W większych dawkach jest trujący. Wodne roztwory soli kwasuchlorowego(I): chloran(I) sodu(I), NaOCl oraz chloran(I) wapnia(II), CaOCl2, tzw. wapnochlorowane stosuje się do dezynfekcji pomieszczeń.Wiele substancji leczniczych występuje w postaci chlorków i chlorowodorków ze względu napoprawę rozpuszczalności w wodzie np. Ephedrinum hydrochloricum, Oxymetazolinehydrochloride, Cetirizine dihydrochloride, Tramadol hydrochloride, Ambroxol hydrochloride,Benzalconium chloride,W przyrodzie jony chlorku występują w formie soli kamiennej, morskiej i oceanicznej wodzieoraz w minerałach np. sylwin (KCl), halit (NaCl), karnalit (KCl·MgCl2·6H2O).Wykrywanie jonów chlorkowych – Cl–1.AgNO3+ Cl–→ ↓AgCl+ NO3–↓AgCl- chlorek srebra(I), biały, rozpuszczalny w NH3·H2O2.Pb(NO3)2+ 2Cl–→ ↓PbCl2+ 2NO3–↓PbCl2– chlorek ołowiu(II), biały, rozpuszczalny w gorącej wodzie, po oziębieniukrystalizuje w postaci igieł3.Hg2(NO3)2+ 2Cl–→ ↓Hg2Cl2+2NO3–↓Hg2Cl2- chlorek rtęci(I), biały, czernieje pod wpływem NH3·H2O4.KMnO4, PbO2, MnO2, KClO3, stężony HNO3wśrodowiskukwasowym (H2SO4)utleniają jony Cl‾ do wolnego chloru.10 NaCl + 2 KMnO4+ 8 H2SO4→ ↑5Cl2+ 2 MnSO4+ 5 Na2SO4+ K2SO4+ 8 H2ORoztwór KMnO4utlenia chlorki wśrodowiskukwaśnym na gorąco do wolnego chloru,ulegając podczas reakcji odbarwieniu.Wolny chlor identyfikuje się po charakterystycznym zapachu oraz po fioletowieniupapierka jodoskrobiowego (bibuła nasycona KI i skrobią).Cl2+ 2 KI→2 KCl + I25.Reakcja chromylowa – chlorki w postaci stałej ogrzewane ze stężonym H2SO4istałym K2Cr2O7tworzą dichlorek ditlenku chromu (VI) – CrO2Cl2(brunatny gaz), który wNaOH ulega hydrolizie z utworzeniem jonu chromianu (VI) – CrO42-, ten z kolei podwpływem H2O2z mieszaniny Lehnera wśrodowiskukwasowym (mieszanina równychobjętości rozcieńczonego H2SO4, H2O2i eteru) przechodzi w pentatlenek chromu - CrO5,który rozpuszcza się eterze zabarwiając roztwór na niebiesko.K2Cr2O7+ 4 NaCl + 6H2SO4→ ↑2CrO2Cl2+ 2KHSO4+ 4 NaHSO4+ 3 H2OCrO2Cl2+ 4 NaOH→Na2CrO4+ 2 NaCl + 2 H2ONa2CrO4+ 2 H2O2+ H2SO4→ ↓CrO5+ Na2SO4+ 3 H2OWykonanie:1 cm3badanej próby odparować ostrożnie w szerokiej probówce do sucha, wsypać nadno probówki K2Cr2O7(dwukrotnie więcej w porównaniu z suchą pozostałością) i dodać 5kropli stężonego H2SO4. Następnie, pipetkę umieszczoną w korku, w której znajduje siękropla rozcieńczonego NaOH włożyć ostrożnie do probówki zwracając uwagę, by niedotknąć niąściankilub dna i zamknąć probówkę. Całość ostrożnie ogrzać do ukazania siębrunatnych dymów CrO2Cl2. Zawartość pipetki przenieść do uprzednio przygotowanejprobówki z mieszaniną Lehnera i szybko wstrząsnąć. Zabarwienie się warstwy eterowej nakolor niebieskiświadczyo obecności jonów Cl‾ w badanej próbie. Reakcja ta pozwala nawykrycie jonów chlorków obok bromków i jodków.Uwaga!- próba chromylowa mimo braku w analizie jonów Cl‾ może być pozytywna w przypadkudotknięcia kryształów K2Cr2O7pipetką zawierającą NaOH- utleniacze MnO4‾,NO3‾,ClO3‾przeszkadzają tej reakcji, gdyż mogą utlenić Cl‾ do wolnegochloru Cl2- reduktory NO2‾,S‾, SO3‾,SCN‾ redukują Cr+6do Cr+3, w przypadku ich obecności należydodać nadmiaru K2Cr2O7- nierozpuszczalne chlorki (np. AgCl, Hg2Cl2) bądź mało zdysocjowane (np. HgCl2) mogą nieutworzyć dichlorku ditlenku chromu (VI) – CrO2Cl2.JON BROMKOWY –Br‾Jony bromkowe są anionami kwasu bromowodorowego i jego soli zwanychbromkami. Kwas bromowodorowy jest wodnym roztworem gazowego bromowodoru. Donierozpuszczalnych soli tego kwasu należą: AgBr, Hg2Br2, PbBr2i Cu2Br2. Bromki sąsilniejszymi reduktorami od chlorków.Brom ciężka, ciemnobrunatna ciecz, dymiąca na powietrzu, o przenikliwym,charakterystycznym zapachu; leży w 17 (VII) grupie układu okresowego; Z=35; masamolowa 80 g/mol; stopnie utlenienia -I, I, III, V i VII.Jony bromkowe działają depresyjnie na czynności ośrodkowego układu nerwowego. Popodaniu większych dawek bromków metali alkalicznych następuje osłabienie i zwolnienieprocesów myślowych, zanik pamięci i ogólne zmęczenie psychiczne. Bromki sodu orazpotasu posiadają mocno negatywny wpływ na popęd płciowy mężczyzn, ponieważuniemożliwiają produkcję testosteronu. Jony bromkowe nie wywierają działania nasennego,lecz tylko ułatwiają zasypianie. Związki bromu stosuje się jakośrodkiuspokajające wprzypadku niektórych schorzeń nerwowych. Przedawkowanie bromków (np. w lekach)powoduje trądzik bromowy, spadek hemoglobiny, problemy z trawieniem, zaburzenia nerek.Najbardziej narażony na działanie bromu jest centralny układ nerwowy, układ pokarmowy,błonyśluzoweoraz skóra. Korzystny wpływ bromków związany jest ze zmniejszeniem utratywapnia przez kobiety w okresie po klimakterium i chroni przed osteoporozą. Dawka lecznicza(ok. 1 mg/cm3krwi) jest bardzo zbliżona do dawki niebezpiecznej dlażycia(3 mg/cm3). Wdużych ilościach czysty brom jest bardzo toksyczny, może spowodować uszkodzenienarządów wewnętrznych, albo nawetśmierć.Jego dawkaśmiertelnawynosi 35 g.W lecznictwiestosuje się: Ammonii bromidum (NH4Br), Kalii bromidum (KBr),Natriibromidum (NaBr),Calcii bromidum(CaBr2),Homatropinum hydrobromicum, PyridostigmineBromideWprzyrodziewystępujewpokładachsolnych,wminerałach:bromokarnalicie(KCl·Mg(Cl,Br)2·6H2O) i bromosylwinicie (K(Cl,Br)), a także w wodzie morskiej w formieNaBr.Wykrywanie jonów bromkowych - Br–1.AgNO3+ Br–→ ↓AgBr+ NO3–↓AgBr– bromek srebra(I), jasnożółty, serowaty, zieleniejący naświetle,rozpuszczalny w stęż. NH3·H2O, Na2S2O3, nierozpuszczalny w kwasach2.Pb/NO3/2+ Br–→ ↓PbBr2+ 2NO3–↓PbBr2– bromek ołowiu(II), biały, rozpuszczalny w gorącej wodzie3.Właściwości redukujące jonów Br—a. Cl2aq. w obecności rozpuszczalnika organicznego np. CHCl3, CCl4NaBr +Cl2o→2NaCl +↑Br2oReakcja ta polega na wypieraniu bromu z roztworu jego soli przez silniejszy utleniaczjakim jest chlor.Wykonanie:Do badanego roztworu w probówce dodać CHCl3lub CCl4a następnie kroplami –stale mieszając wodę chlorową. Rozpuszczalnik organiczny zabarwi się na kolor brunatno-czerwony. Nadmiar wody chlorowej utlenia wydzielony brom do bezbarwnego kwasubromowego.↑Br2+ 5Cl2+6H2O→2HBrO3+10HCl
|
Menu
|